Si se agregan 175 J de energía a 10 g de agua a 25 °C, ¿cuál es la temperatura final del agua?
Si se agregan 175 J de energía a 10 g de agua a 25 °C, ¿cuál es la temperatura final del agua? ΔQ = mΔT.
En resumen
Respuesta : La temperatura final del agua es de 29. 19 °C Justificación El calor es igual a : Q = m· ce· (Tf - Ti) Donde : Q : cantidad de calor→ 175J m : masa→ 10g ce : calor especifico del plomo→1 cal / g ºC Tf y Ti : temperatura inicial (25°C) y final * NOTA : 1 Joule = 0.
Mejor respuesta
Respuesta : La temperatura final del agua es de 29.
19 °C
Justificación
El calor es igual a : Q = m· ce· (Tf - Ti)
Donde :
Q : cantidad de calor→ 175J
m : masa→ 10g
ce : calor especifico del plomo→1 cal / g ºC
Tf y Ti : temperatura inicial (25°C) y final * NOTA : 1 Joule = 0.
239 cal
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Despejamos la temperatura final (Tf) :
Q = m· ce· (Tf - Ti)
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<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BQ%7D%7Bm%2Ace%7D%20%2BTi%3DTf" />, sustituimos los datos
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Entonces : Tf = 29.
19°C→ Temperatura final alcanzada.
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