Se tiene un gas ideal en un volumen de 3 litros. Si la temperatura se mantiene constante y el volumen aumenta 6 litros, la presion inicial a. Se duplica b. No cambia c. Se cuadruplica d. Se reduce a la mitad.
En resumen
Para este ejercicio usaremos la Ley de Boyle que nos indica lo siguiente : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde tenemos una relación entre la presión y el volumen del estado 1 y la presión y volumen del estado 2.
Para este ejercicio usaremos la Ley de Boyle que nos indica lo siguiente : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde tenemos una relación entre la presión y el volumen del estado 1 y la presión y volumen del estado 2.
Entonces : P₂ = ( P₁·3L) / 6L P₂ = P₁ / 2 Por tanto la presión disminuye a la mitad de su valor inicial, es decir la opción d.
Si el volumen es constante, el cociente de la presion entre la temperatura, se mantiene constante : P = Constante T Si se duplica la T tambien se debe duplicar la presion para mantener constante el cociente 2 P =…
La presión del gas aumenta.
Para resolver este ejercicio aplicaremos la ecuación de Boyle ya que el proceso es isotérmico ( temperatura constante), tenemos : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde : P₁, V₁ = presión y volumen estado 1 P₂, V₂ = presión y volumen…
Explicación : mira la soluc en la imagen.