Se tiene un gas ideal en un volumen de 3 litros. Si la temperatura se mantiene constante y el volumen aumenta a 6 litros la presion inicial : A Se duplica B No cambia C Se cuadruplica D Se reduce a la mitad.
Para resolver este ejercicio aplicaremos la ecuación de Boyle ya que el proceso es isotérmico ( temperatura constante), tenemos :
P₁·V₁ = P₂·V₂
Donde :
P₁, V₁ = presión y volumen estado 1 P₂, V₂ = presión y volumen estado 2
Entonces tenemos que :
P₁(3) = P₂(6)
P₁ / 2 = P₂
Podemos observar que la presión se disminuye a su mitad en el estado dos.
Si el volumen es constante, el cociente de la presion entre la temperatura, se mantiene constante : P = Constante T Si se duplica la T tambien se debe duplicar la presion para mantener constante el cociente 2 P =…
La presión del gas aumenta.
Explicación : mira la soluc en la imagen.
Para este ejercicio usaremos la Ley de Boyle que nos indica lo siguiente : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde tenemos una relación entre la presión y el volumen del estado 1 y la presión y volumen del estado 2. Entonces : P₂ = (…