Se tiene un gas a una temperatura de 25 ºC y con un volumen de 70 cm³ a una presión de 586 mm de Hg, ¿Que volumen ocuparía este gas a una temperatura de 0 grados celcius si la presión se mantiene cons?

Question

Se tiene un gas a una temperatura de 25 ºC y con un volumen de 70 cm³ a una presión de 586 mm de Hg, ¿Que volumen ocuparía este gas a una temperatura de 0 grados celcius si la presión se mantiene constante?

Joshygamarra242 · Accepted Answer

Usas la formula de gas ideal, PAVITO para los amigos : P(1) x V(1) / T(1) = P(2) x V (2) / T(2)P es presionV es volumen T es temperatura, teniendo en cuenta que debe estar en Kelvin ℃ + 273 = KReemplazas solo los valores : 586 x 70 / 298 = 586 x V / 273Se van las presiones ya que es una reacción…

Se tiene un gas a una temperatura de 25 ºC y con un volumen de 70 cm³ a una presión de 586 mm de Hg, ¿Que volumen ocuparía este gas a una temperatura de 0 grados celcius si la presión se mantiene cons?

Mejor respuesta

¿Que sucede con la presion de un gas si se mantiene constante su volumen pero se duplica la temperatura absoluta?

Como afecta la temperatura a la presión de un gas cuando el volumen es constante?

Cuando la temperatura se mantiene constante el volumen de un gas es inversamente proporcvional a la presion?

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