Se introducen 2 Kg de latón a 100 °C en 5 Kg de agua a 1, 67 °C, lográndose una temperatura de equilibrio de 5, 11 °C. ¿Cuál es el calor específico del latón?
En resumen
Respuesta : Ce = 0. 09 cal / g ºC del latón. Explicación : calor absorbido = calor cedido Q1 = Q2Q1 = m1 * Ce * (T1 – Tf)Q2 = m2 * Ce * (Tf – T2)Latón : cede calor m1 = 2 kg = 2000 g T1 = 100 ºC Tf = 5, 11ºC Ce = 0, 03 Cal / g ºCAgua : absorbe calor m2 = 5 Kg.
Respuesta : Ce = 0.
09 cal / g ºC del latón.
Explicación : calor absorbido = calor cedido Q1 = Q2Q1 = m1 * Ce * (T1 – Tf)Q2 = m2 * Ce * (Tf – T2)Latón : cede calor m1 = 2 kg = 2000 g T1 = 100 ºC Tf = 5, 11ºC Ce = 0, 03 Cal / g ºCAgua : absorbe calor m2 = 5 Kg.
= 5000 g T2 = 1, 67 ºC Tf = 5, 11 Ce H2O = 1 Cal / g ºCEstablecer el sistema : latón - agua m1 x Ce x (T1 – Tf) = m1 x Ce x (Tf – T2)2000 g x Ce x (100 - 5, 11)ºC = 5000 g x 1 Cal / g ºC * (5.
11 – 1.
67)ºC 2000 g x Ce x 94.
89 ºC = 5000 Cal x 3.
44 189780 g ºC x Ce = 17200 cal Ce = 0.
09 cal / g ºC.
Recordemos que el peso especifico es la relación entre el peso de un material y su volumen. En este caso no tenemos el volumen del latón, pero sabemos la densidad del mismo, entonces : ρ = 8400 kg / m³ Tenemos la masa…
La temperatura de equilibrio entre el agua a 100ºC y el calorímetro de cobre a 20ºC es de 62. 77ºC. Explicación : Ahora, asumimos que el calor cedido por el agua es el absorbido por el cobre, entonces : Qc = -…