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Resuelvo los siguientes ejercicios : a)En una medición de una mezcla de gases en laboratorio, se determino que la presión ejercida por una muestra de la mezcla, el componente 1 ejercía 325, 5 mmHg, el?

Resuelvo los siguientes ejercicios : a) En una medición de una mezcla de gases en laboratorio, se determino que la presión ejercida por una muestra de la mezcla, el componente 1 ejercía 325, 5 mmHg, el componente 2 ejercía 158, 84, el componente 3 ejercía 96, 34 mmHg, el componente 4 ejercía 0, 744 mmHg y el componente 5 ejercía 41, 223 mmHg. Calcula la presión ejercida por toda la mezcla. ¿Cuál ley te permitió hacer el cálculo anterior? B) En un contenedor de volumen constante, un gas con presión inicial de 2 atm, aumenta su temperatura de - 3 ℃ a 132℃. ¿Cuál es la presión final ejercida por el gas sobre el contenedor? ¿Cuál ley de los gases te permitió hacer el cálculo anterior? C) Para un proceso isotérmico (temperatura constante) un gas que inicialmente se encuentra ocupando un espacio de 2500 mililitros a presión de 0, 5 atmósferas, aumenta su presión tres veces. Calcula el volumen final del gas, una vez aumentada su presión. Señala que ley de los gases ideales aplica en esta situación.

2Ymariasilva
FísicaNivel Básico

En resumen

A) La presión ejercida por toda la mezcla es 622. 647 mmHg. B) La presión final ejercida por el gas sobre el contenedor es 3 atm. C) El volumen final del gas es 833. 33 ml.

Mejor respuesta

Yonitoy
3

A) La presión ejercida por toda la mezcla es 622.

647 mmHg.

B) La presión final ejercida por el gas sobre el contenedor es 3 atm.

C) El volumen final del gas es 833.

33 ml.

Explicación : a) De acuerdo con la Ley de presión parcial de Dalton, la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes.

Ptotal = P₁ + P₂ + P₃ + P₄ + P₅Ptotal = 325.

5 + 158.

84 + 96.

34 + 0.

744 + 41.

223Ptotal = 622.

647 mmHgb) La Ley de Gay - Lussac dice que para un determinado volumen de gas (constante), el cociente entre la temperatura y la presión se mantiene constante : P / T = kT medida en Kelvin.

De lo anterior se tiene : P₁ / T₁ = P₂ / T₂P₂ = P₁ T₂ / T₁P₂ = (2 atm) (405 K) / 270 K = 3 atmc) La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante y para una masa fija de gas, su volumen es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

PV = kPara dos estados diferentes se cumple : P₁V₁ = P₂V₂V₂ = P₁V₁ / P₂V₂ = (0.

5 atm)(2500 ml) / 1.

5 atmV₂ = 833.

33 ml.

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