Que volumen de O2 medido a 25°C y 700 mmHg se necesitan para quemar 10 litros de butano a la misma presion y temperatura?
Que volumen de O2 medido a 25°C y 700 mmHg se necesitan para quemar 10 litros de butano a la misma presion y temperatura?
En resumen
SOLUCION 1 : Condiciones de Butano : T = 25°C = 25 + 273 = 298K P = 700mmHg = (700 / 760)atm V = 10L Cálculo de moles de Butano (n) : Por la ecuación de eatado de gases ideales : P * V = n * R * T = > n = P * V / (R * T) Reemplazando : n = (700 / 760) * 10 / (0.
Mejor respuesta
SOLUCION 1 :
Condiciones de Butano :
T = 25°C = 25 + 273 = 298K
P = 700mmHg = (700 / 760)atm
V = 10L
Cálculo de moles de Butano (n) :
Por la ecuación de eatado de gases ideales :
P * V = n * R * T = > n = P * V / (R * T)
Reemplazando :
n = (700 / 760) * 10 / (0.
082 * 298)
n = 0.
3769mol
La reacción de combustion del Butano :
2C4H10 + 13O2 - - - > 8CO2 + 10H2O
De la reacción se observa que 2moles de butano se queman con 13 moles de oxígeno, entonces :
2mol C4H10 - - - > 13mol O2
0.
3769mol C4H10 - - - > X
X * 2mol = 0.
3769mol * 13mol
X = 2.
4499mol O2
Cálculo del Volumen de Oxígeno :
El oxígeno y el butano tienen las mismas condiciones, entonces :
Por la ecuación de eatado de gases ideales :
P * V = n * R * T = > V = n * R * T / P
Reemplazando :
V = 2.
4499 * 0.
082 * 298 / (700 / 760)
V = 65L
SOLUCION 2 :
Debido a que la presión y temperatura de ambos gases son las mismas.
El volumen de cada gas depende únicamente del número de moles en la reacción.
Esto es unainterpretación dela Ley de Avogadro.
Dada la reacción :
2C4H10 + 13O2 - - - > 8CO2 + 10H2O
2mol - - - 13mol
10L - - - V
Por regla de tres simples :
2mol * V = 10L * 13mol
V = 65L
Como ves, la solución es la misma pero el procedimiento es más simple.
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