Que volumen de gas de hidrógeno a presión atmosférica se requiere para llenar un tanque de 5000cm3 bajo una presión monumetrica de 330kPa?
En resumen
Se necesitan 16280. 21 cm³ de hidrógeno para lograr llenar un tanque de 5000 cm³ que estará bajo una presión de 330 kPa. Explicación : Aplicamos ley de Boyle, tal que : P1·V1 = P2·V2 Entonces, despejaremos el volumen inicial a presión atmosférica : (101.
Se necesitan 16280.
21 cm³ de hidrógeno para lograr llenar un tanque de 5000 cm³ que estará bajo una presión de 330 kPa.
Explicación : Aplicamos ley de Boyle, tal que : P1·V1 = P2·V2 Entonces, despejaremos el volumen inicial a presión atmosférica : (101.
35 kPa)·V1 = (330 kPa)·(5000 cm³) V1 = 16280.
21 cm³ Por tanto, se necesitan 16280.
21 cm³ de hidrógeno para lograr llenar un tanque de 5000 cm³ que estará bajo una presión de 330 kPa.
Explicación : mira la soluc en la imagen.
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La presión atmosférica no participa en este caso. A volumen constante se cumple : P / T = constanteLa temperatura debe expresarse en kelvin15°C = 288 K305 kPa / 288 K = 360 kPa / TT = 360 kPa / 305 kPa . 228 K = 340 K =…