Propiedades fisicas del dióxido de azufre , ayuda porfa?

El dióxido de azufre es un óxido cuya fórmula molecular es SO2.

Es un gas incoloro con un característico olor asfixiante.

Se trata de

una sustancia reductora que, con el tiempo, el contacto con el aire y la

humedad, se convierte en trióxido de azufre.

La velocidad de esta reacción en condiciones normales es baja.

En agua se disuelve formando una disolución ácida.

Puede ser concebido como el anhidruro de un hipotético ácido sulfuroso (H2SO3).

Esto —en analogía a lo que pasa con el ácido carbónico— es inestable en disoluciones ácidas pero forma sales, los sulfitos y hidrogenosulfitos.

PreparaciónEl dióxido de azufre se forma en el proceso de combustión del azufre2 y del Sulfuro de hidrógeno.

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

También puede obtenerse por el tostado de minerales sulfurados tales como la pirita (FeS), 3 la wurtzita o la blenda (ambos ZnS), 4 la galena (PbS), 2 Calcantita (CuSO4)5 y el cinabrio (HgS).

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2

PbS + O2 → Pb + SO2

HgS + O2 → Hg + SO2

CuSO4•5H2O → CuSO4 + 5 H2O En este paso se libera agua al llevar hasta 250°C

Al mismo tiepo se produce Anhidrido sulfuroso (SO2)

2 CuSO4 → 2CuO + 2 SO2 + O2

Por reacción del ácido sulfúrico con cobre elemental.

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Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)

ReaccionesLa oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre en presencia de oxígeno es una reacción que ocurre en forma espontánea muy lentamente debido a su alta energía de activación.

7 Para acelerar la reacción se utilizan catalizadores como pentóxido de vanadio (V2O5) o platino que permiten la oxidación del gas a medida que se produce el contacto con el catalizador sólido.

7 Antiguamente se utilizaba como catalizador una mezcla de óxidos de nitrógeno gaseosos.

7 La oxidación mediada por catalizadores es utilizada en la fabricación industrial de ácido sulfúrico.

SO2 + ½ O2 SO3

La oxidación del dióxido de azufre a trióxido de azufre puede producirse también por la reacción con ozono.

2 La reacción ocurre en forma espontánea en las capas altas de la atmósfera.

2 El trióxido de azufre al reaccionar con el agua presente en las nubes produce ácido sulfúrico, el cuál disminuye el pH del agua y precipita en forma de lluvia ácida.

2

3 SO2 + O3 → 3 SO3SO3 + H2O → H2SO4

La reacción del dióxido de azufre con hidróxido de sodio produce sulfito de sodio.

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SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

La reducción del dióxido de azufre puede producirse en presencia de reductores como el ácido sulfhídrico, obteniéndose azufre elemental y agua.

8

SO2 (g) + 2 H2S (g) → 3 S + 2 H2O.