Para los que saben primera ley de termodinamica : necesito trabajo y variacion de energia interna de este ejercicio. Un gas es comprimido bajo una presion constante P = 5 x 10 ^ 4 N / m ^ 2, desde un Vi = 3 x 10 ^ - 3 m ^ 3 hasta un Vf = 1. 5 dm ^ 3.
En resumen
El trabajo efectuado sobre el gases T = - PΔV Vi = 3 . 10 ^ ( - 3) m ^ 3 . (10 dm / m) ^ 3 = 3 dm³ T = - 5 . 10 ^ 4 N / m² (1, 5 - 3) m ^ 3 = 7, 5 . 10 ^ 4 J El trabajo recibido por el sistema es 7, 5 .
El trabajo efectuado sobre el gases T = - PΔV
Vi = 3 .
10 ^ ( - 3) m ^ 3 .
(10 dm / m) ^ 3 = 3 dm³
T = - 5 .
10 ^ 4 N / m² (1, 5 - 3) m ^ 3 = 7, 5 .
10 ^ 4 J
El trabajo recibido por el sistema es 7, 5 .
10 ^ 4 J
La variación de energía interna de un sistema es la suma de la energía aportada en forma de trabajo y la energía suministrada en forma de calor.
Si se supone que no hay cambio de temperatura en el proceso de compresión, la energía suministrada en forma de calor es nula.
Por eso la variación de energía interna es igual al trabajo recibido.
Saludos Herminio.
La primera ley de la termodinámica es la ley de conservación de energía pero aplicada a sistemas que tienen un numero muy grande de particulas.
- Trabajo que se lleva a cabo en el proceso : W = (Vf - Vi), el trabajo es la variación del volumen del gas en el pistón W = 2000× (0. 2 - 0. 6) = 800 J El trabajo realizado por el gas, no sobre el gas - El cambio de…
Estamos en las misma.
Considerando que el sistemaabsorbecalor, el calorentra al sistema y por lo tanto, el calor espositivo. Considerando que el pisto efectua trabajosobre el sistema, el trabajo tendra signonegativo. Transformando calorias a…