Nitrogeno a 500 °C y un volumen de 5 m3 pasa por un proceso de expansión donde su volumen se triplica, sabiendo que el proceso se llevo a cabo de forma isoentrópica, determinar la nueva temperatura del gas en Kelvin.
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En resumen
Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación de los gases ideales como se observa a continuación : P * V = m * R * T P / m = R * T / V Los datos son : R = 8. 314 kJ / kg * KT = 500 °C = 773 KV = 5 m³ Sustituyendo : P / m = 8. 314 * 773 / 5P / m = 1285.
Respuesta.
Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación de los gases ideales como se observa a continuación :
P * V = m * R * T
P / m = R * T / V
Los datos son :
R = 8.
314 kJ / kg * KT = 500 °C = 773 KV = 5 m³
Sustituyendo :
P / m = 8.
314 * 773 / 5P / m = 1285.
34 kPa / kg
Este valor se mantiene para el siguiente estado :
T2 = P / m * V2 / R
V2 = 3 * 5 = 15 m³
Sustituyendo :
T2 = 1285.
34 * 15 / 8.
314T2 = 2319 K.
Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación de los gases ideales como se observa a continuación : P * V = m * R * T P / m = R * T / V Los datos son : R = 8.