Nitrogeno a 500 °C y un volumen de 5 m3 pasa por un proceso de expansión donde su volumen se triplica, sabiendo que el proceso se llevo a cabo de forma isoentrópica, determinar la nueva temperatura del gas en Kelvin.
En resumen
Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación de los gases ideales como se observa a continuación : P * V = m * R * T P / m = R * T / V Los datos son : R = 8. 314 kJ / kg * KT = 500 °C = 773 KV = 5 m³ Sustituyendo : P / m = 8. 314 * 773 / 5P / m = 1285.
Respuesta.
Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación de los gases ideales como se observa a continuación :
P * V = m * R * T
P / m = R * T / V
Los datos son :
R = 8.
314 kJ / kg * KT = 500 °C = 773 KV = 5 m³
Sustituyendo :
P / m = 8.
314 * 773 / 5P / m = 1285.
34 kPa / kg
Este valor se mantiene para el siguiente estado :
T2 = P / m * V2 / R
V2 = 3 * 5 = 15 m³
Sustituyendo :
T2 = 1285.
34 * 15 / 8.
314T2 = 2319 K.
Si se duplica el volumen se reduce a la mitad la presion.
El volumen de los cuerpos aumenta cuando aumenta la temperatura. Hay una excepción. El agua disminuye su volumen cuando la temperatura aumenta desde 0°c hasta 4°c Saludos Herminio.
Presión y volumen de un gas son inversamente proporcionales : P V = cte. Si la presión se triplica el volumen se reduce a la tercera parte V = 3 L / 3 = 1 L Saludos Herminio.
El gas posee un volumen final de 2 litros - atmósfera, teniendo que conocer la presión final para conseguir el volumen final. Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura es…
Respuesta : 969KExplicación : Ley de Gay Lussac P / T = constante. 50ºC = 50 + 273 = 323 k ( kelvin) P / 323 = 3P / T T = 323 * 3 = 969 k.