Modelo atómico de retherford y bohr similitudes?

Elmodelo atómico de Bohrode Bohr - Rutherfordes un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce unacuantizacióna partir de ciertos postulados (ver abajo).

Fue propuesto en1913por el físico danésNiels Bohr, para explicar cómo loselectronespueden tenerórbitas establesalrededor delnúcleoy por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).

Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas delefecto fotoeléctrico, explicado porAlbert Einsteinen1905.

Bohrse basó en elátomodehidrógenopara hacer el modelo que lleva su nombre.

Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de lamateriay los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en losgases.

Describió elátomode hidrógeno con unprotónen el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente delmodelo atómico de Rutherfordy de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones deMax PlanckyAlbert Einstein.

Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

En este modelo los electrones giran en órbitascircularesalrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.

Elelectromagnetismoclásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo.

Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.

Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número enteronque toma valores desde 1 en adelante.

Este número "n" recibe el nombre deNúmero Cuántico Principal.

Bohr supuso además que elmomento angularde cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de laconstante de Planck.

De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.

Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminaban en la "Q".

Posteriormente los niveles electrónicos se ordenaron por números.

Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver a su órbita de origen.

Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias almodelo atómico de Sommerfeld.

Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con ladualidad onda - corpúsculopermitiría aErwin Schrödingerdescubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.