Las constantes del dióxido de carbono (CO2) son Tc = 304. 3 K y Pc = 73 atm. Calcular la presión que ejercerían 2 kg de dicho gas contenidos en un cilindro metálico de 25 litros de capacidad a 310 K. ¡ a) suponiendo que el CO2 se comporta como un gas ideal, b) suponiendo que se comporta de forma real'.
En resumen
El valor de la presión para un gas ideal es de P = 4687. 2 kPapara un gas real es de P = 4980. 4 kPaExplicación paso a paso : suponiendo gas ideal, usamos PV = mRTP = mRT / VP = 2kg * 0. 189 kJ / kg°K * 310°K / 25l (1m³ / 1000l)P = 4687.
El valor de la presión para un gas ideal es de P = 4687.
2 kPapara un gas real es de P = 4980.
4 kPaExplicación paso a paso : suponiendo gas ideal, usamos PV = mRTP = mRT / VP = 2kg * 0.
189 kJ / kg°K * 310°K / 25l (1m³ / 1000l)P = 4687.
2 kPaComportamiento como Gas realP = RT / ( v - b) - a / v²Donde : a = 27R²Tc² / 64Pca = 27 * 0.
186²(304.
3K)² / 64 * 73 * (101.
325)a = 0.
18271b = RTc / 8Pcb = 0.
186 * 304.
3 / 8 * 73 * 101.
325b = 9.
5650 * 10⁻⁴ P = 0.
186 * 310 / ( 0.
025 / 2 - 9.
5650 * 10⁻⁴) - 0.
18271 / (0.
025 / 2 )²P = 4980.
4 kPa.
Cuando una sustancia se expande o comprime a presión constante, la fórmula para calcular el trabajo es : W = P(V2 - V1) Se sustituyen datos : W = (25atm)(10L - 5L) W = (25atm)(5L) W = 125atmL Se sabe que presión por…
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