Las constantes del dióxido de carbono (CO2) son Tc = 304. 3 K y Pc = 73 atm. Calcular la presión que ejercerían 2 kg de dicho gas contenidos en un cilindro metálico de 25 litros de capacidad a 310 K. ¡ a) suponiendo que el CO2 se comporta como un gas ideal, b) suponiendo que se comporta de forma real'.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de JulyPereyra
En resumen
El valor de la presión para un gas ideal es de P = 4687. 2 kPapara un gas real es de P = 4980. 4 kPaExplicación paso a paso : suponiendo gas ideal, usamos PV = mRTP = mRT / VP = 2kg * 0. 189 kJ / kg°K * 310°K / 25l (1m³ / 1000l)P = 4687.
El valor de la presión para un gas ideal es de P = 4687.
2 kPapara un gas real es de P = 4980.
4 kPaExplicación paso a paso : suponiendo gas ideal, usamos PV = mRTP = mRT / VP = 2kg * 0.
189 kJ / kg°K * 310°K / 25l (1m³ / 1000l)P = 4687.
2 kPaComportamiento como Gas realP = RT / ( v - b) - a / v²Donde : a = 27R²Tc² / 64Pca = 27 * 0.
186²(304.
3K)² / 64 * 73 * (101.
325)a = 0.
18271b = RTc / 8Pcb = 0.
186 * 304.
3 / 8 * 73 * 101.
325b = 9.
5650 * 10⁻⁴ P = 0.
186 * 310 / ( 0.
025 / 2 - 9.
5650 * 10⁻⁴) - 0.
18271 / (0.
025 / 2 )²P = 4980.
4 kPa.
El valor de la presión para un gas ideal es de P = 4687. 2 kPapara un gas real es de P = 4980. 4 kPaExplicación paso a paso : suponiendo gas ideal, usamos PV = mRTP = mRT / VP = 2kg * 0.
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