Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador del cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 grados centígrados se arroja al fuego y él envase alcanza los 492 grados centígrados ¿Cuál sera su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
Pregunta de Física · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de 7273
En resumen
P1 = 4 atm T1 = 27 °C - - > 273 + 27 = 300K T2 = 492 °C - - > 492 + 273 = 765K P2 = ?
P1 = 4 atm
T1 = 27 °C - - > 273 + 27 = 300K
T2 = 492 °C - - > 492 + 273 = 765K
P2 = ?
Ley de Gay Lussac :
P1 P2
__ = __
T1 T2
P2 = (P1 x T2) / T1
P2 = (4 x 765) / 300
P2 = 10'2 atm
Presión que hace falta para que explote : 6080 mm Hg
760 mm Hg - - > 1 atm [Esto te lo tienes que saber]
6080 mm Hg / 760 mm Hg = 8 atm
10'2 atm > 8 atm
La lata explota.
Aplicar Ley de Gay - LussacP1 / T1 = P2 / T2P1 = 4 atm.
T1 = 27 ºC + 273 = 300 KP2 = ¿?
T2 = 402 ºC + 273 = 675 KValcular P2P2 = (P1 x T2 ) / T1P2 = (4 atm x 675 K) / 300 KP2 = 9 atm.
La presión interna de la lata es : 6080 mmHg / 760 = 8 atmLa lata explota debido a que la presión externa es mayor que la presón interna de la lata.
P1 = 4 atm T1 = 27 °C - - > 273 + 27 = 300K T2 = 492 °C - - > 492 + 273 = 765K P2 = ?
Sí. Esta pregunta de Física tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
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