Un aerosol contiene un gas a 25°C y 3 atmósferas y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 475°C. ¿Cuál es la presión final del gas? Pliss ayudame! .
En resumen
Respuesta : P2 = 7. 527922187 atm. Explicación : Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 575ºC. ¿cuál es la presión final del gas?
Respuesta : P2 = 7.
527922187 atm.
Explicación : Un aerosol contiene un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 575ºC.
¿cuál es la presión final del gas?
Aplicación la ecuación de la ley de Charles - Gay Lussac : P1 = P2T1 T2P1 = 3 atmT1 = 25 ºC + 273.
15 = 298.
15 KP2 = ¿?
T2 = 475 °C + 273.
15 = 748.
15 KCalcular P2P2 = P1 x T2 T1P2 = 3 atm x 748.
15 K ____________________ 298.
15 KP2 = 7.
527922187 atm.
Hola! La temperatura del gas es 178, 64K ( - 94, 51°C) Resolución Siguiendo la teoría de Gay - Lussac, la temperatura de un gas es inversamente proporcional a la presión que dicho gas ejerce : P1 / T1 = P2 / T2 Donde :…
Datos : T1 = 274k V1 = 1m³ V2 = 2m³ T2 = ? V1 / T1 = V2 / T2 Ley de Charles - - - - - > V1xT2 = V2xT1 T2 = V2xT2 / V1 T2 = 2m³x274k / 1m³ T2 = 548k T2 = 548K Se transforma a℃para luego transformar a°F ℃ = k - 273 ℃ =…
Explicación : mira la soluc en la imagen.