Encontrar el peso de el gas en un kilómetro de DN 150 mm, Sch. 40 tubo (ID = 154. 1mm) Dónde la presión es 1 Mpa (manométrica) y la temperatura es 35C. La presión atmosférica es 100 kPa y el peso molecular del gas, metano, es 16 kg / kmol. Expresar vuestras respuestas en N y kg f.
En resumen
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos : P·V = nRTDebemos calcular el volumen, la tubería tiene forma cilíndrica, ademas debemos utilizar el diámetro interno. V = π·r²·h V = π·(77. 05x10⁻³m)²·(1000m) V = 18.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tenemos : P·V = nRTDebemos calcular el volumen, la tubería tiene forma cilíndrica, ademas debemos utilizar el diámetro interno.
V = π·r²·h V = π·(77.
05x10⁻³m)²·(1000m) V = 18.
65 m³Recordemos que en gases ideales necesitamos presión absoluta, procedemos aplicar la ecuación de gas ideal : (1x10⁶ + 100x10³)Pa·18.
65m³ = n · 8.
34 J / mol·K ·(308K) n = 7986.
46 mol Ahora calculamos la cantidad de kilogramos, tenemos : P = 16 kg / kmol · 7.
98646 kmolP = 127.
78 kgProcedemos a transformar.
P = 127.
78 kg · 9.
8 m / s² = 1252.
24 N P = 1252.
24 N = 127.
70 kgf.
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 /…
Se cumple la ley de estado de los gases ideales. P V / T = constante. P = 3. 5 ATM = 2660 mmT = - 14°C = 259 K (kelvin)Reemplazamos : 2660 mm . 3 L / 259 K = 3600 mm . 1, 9 L / TT = 3600 mm . 1, 9 L . 259 K / (2660 mm .…
Respuesta. Para resolver este problema hay que aplicar la ley de los gases ideales para dos estados en el que la masa y el volumen se conservan : P1 / T1 = P2 / T2 Datos : Pa1 = 100 kPaPa2 = 95 kPaPm1 = 210 kPaPm2 = 220…