En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm), y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C?

En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm), y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C. En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la atmosférica (1 atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 120°C. En un corto tiempo la presión total equivale a dos atmósferas (2 atm) y se mantiene constante debido a la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un ahorro de energía. La gráfica que relaciona la presión y la temperatura de una olla a presión no siempre es una recta, pero en la zona en que funciona normalmente podemos considerar que si lo es. Al colocar un manómetro en una olla a presión se obtuvieron los siguientes datos : El manómetro es un instrumento de medición para la presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados. Temperatura (oC) Presión (Pa) 20 100, 000 120 200, 000 2. Convierte T (°C) a °K Temperatura (oC) Temperatura (oK) 20 120 220 320 420 3. Calcula la Presión (Pa) en función de la temperatura en °K Temperatura (oK) Presión (Pa) 4. Grafica los datos de la tabla del inciso 3. 5. El funcionamiento de olla de presión es proporcional entre estos valores de presión y temperatura, como el volumen de la olla no cambia, ¿qué ley se puede aplicar para entender su comportamiento? Explica brevemente tu respuesta.