FísicaBásico1 respuestas

1. Lee el siguiente problema?

1. Lee el siguiente problema. ¿Por qué los alimentos se cuecen más rápido en una olla de presión? En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1atm), y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C. Para que el agua hierva a 100°C, el evento se realiza a nivel del mar (1 atm), si el experimento se llevara a cabo a una mayor altitud, tanto la presión atmosférica como el punto de ebullición disminuirían. En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la atmosférica (1 atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 100°C. En un corto tiempo la presión total equivale a dos atmósferas (2 atm) y se mantiene constante debido a la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un ahorro de energía. La gráfica que relaciona la presión y la temperatura de una olla a presión no siempre es una recta, pero en la zona en que funciona normalmente podemos considerar que si lo es. Al colocar un manómetro en una olla a presión se obtuvieron los siguientes datos : El manómetro es un instrumento de medición para la presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados Temperatura (oC) Presión (Pa) 30 123, 000 150 171, 688. 7679 2. Convierte T (°C) a K Temperatura (oC) Temperatura (K) 30 + 273 = 303 150 + 273 = 423 250 + 273 = 523 550 + 273 = 823 750 + 273 = 1023 3. Calcula la Presión (Pa) en función de la temperatura en K Temperatura (k) Temperatura (pa) 30 + 273 = 303 150 + 273 = 423 250 + 273 = 523 550 + 273 = 823 750 + 273 = 1023 4. Grafica los datos de la tabla del inciso 3. 5. El funcionamiento de olla de presión es proporcional entre estos valores de presión y temperatura, como el volumen de la olla no cambia, ¿qué ley se puede aplicar para entender su comportamiento? Explica brevemente tu respuesta. 6. Organiza la información y resultados en un archivo, recuerda incorporar el problema, los resultados de las tablas (incisos 2 y 3) con su procedimiento y solución ; la gráfica con los resultados obtenidos, así como la pregunta y respuesta del punto 5.

En resumen

La solucion al ejercicio es : 2) Convirtamos la temperatura de Celsius a Kelvin, mediante la siguiente relación °K = 273. 15 + °C 30 °C → (273. 15 + 30)°K = 303. 15°K 150°C → (273. 15 + 150)°K = 423. 15°K 250°C → (273. 15 + 250)°K = 523. 15°K 550°C → (273.

Mejor respuesta

Miriangarcia1
6

La solucion al ejercicio es :

2) Convirtamos la

temperatura de Celsius a Kelvin, mediante la siguiente relación

°K = 273.

15 + °C

30 °C →

(273.

15 + 30)°K = 303.

15°K

150°C → (273.

15 + 150)°K =

423.

15°K

250°C → (273.

15 + 250)°K =

523.

15°K

550°C → (273.

15 + 550)°K =

823.

15°K

750 °C → (273.

15 + 750)°K = 1023.

15°K

3) La presión (Pa) en

función de °K

La presión es proporcional a la temperatura Kelvin, con los datos que

tenemos, hacemos lo siguiente :

303.

15 °K = 123000 Pa

423.

15 °K = 186160 Pa

123000 / 303.

15 = 405, 740

186160 / 423.

15 = 405, 738

Para calcular los siguientes valores,

utilizamos la proporción que tiene el resultado 405.

740, quedando de la

siguiente manera :

303.

15 °K = 123000 Pa

423.

15 °K = 186160 Pa

523.

15 °K = 523.

15 x

405, 740 = 212263 Pa

823.

15 °K = 823.

15 x

405, 740 = 333985 Pa

1023.

15 °K = 1023.

15 x 405, 740 = 415133 Pa

4) La gráfica te la adjunto en

jpg

5) La ley que se aplica en el funcionamiento de la olla de presión, es la Ley de Gay - Lussac o ley de los gases ideales, en donde un gas se expande proporcionalmente a

su temperatura si la presión se mantiene constante.

Esta dada por la fórmula P1 / T1 = P2 / T2

Significa que, si aumenta la temperatura, aumenta la presión y si

disminuye la temperatura, disminuye la presión.

Imagen adjunta 1

Hay alguna semejanza de una maquina de vapor a una olla de vapor o presion?

Para que haya semejanza la máquina de vapor deber ser una caldera. Una caldera produce vapor de agua a un cierta temperatura y presión. La olla de vapor también, aunque a temperaturas y presiones menores que la caldera.…

1 respuesta 6

En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm), y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C?

2) Convirtamos la temperatura de Celsius a Kelvin, mediante la siguiente relación °K = 273. 15 + °C 20 °C - - - - > (273. 15 + 20)°K = 293. 15°K 120°C - - - - > (273. 15 + 120)°K = 393. 15°K 3) sea T la temperatura (en…

1 respuesta 5

La participacion de la presion y la temperatura para producir vapor de agua?

Para responder a esta pregunta, tienes que considerar que el vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que en condiciones normales de presión y temperatura (25º C y 1 atmósfera) es un líquido. Entonces, la…

1 respuesta 9

Actividad integradora : una ley de los gases¿Por qué los alimentos se cuecen más rápido en una olla de presión?

A continuacion se presentan las actividades que se realizaron para el modulo 12 de prepa en linea. Todas estas actividades seran adjuntadas en un archivo de word por separado. Estas actividades son de la semana numero 3…

1 respuesta 4

¿Por qué los alimentos se cuecen más rápido en una olla de presión?

En una olla rapida la presión es mucho mayor a la normal , y en esas condiciones el agua hierve a mayor temperatura ya que a las moléculas les cuesta más separarse y vaporizarse porque están presionadas.

1 respuesta 7