En una experiencia similar a la de joule una masa de 30 kg desciende 7, 5 m y queda en reposo. Calcula el aporte energetico que recibe el agua en calorias y su temperatura final si se dispone de 0. 5 kg de agua a 18ºC.
En resumen
Respuesta : Para este ejercicio tenemos que la energía potencial se transforma en energía calórica, entonces tenemos que : Ep = m·g·hEp = 30 kg · 9. 8 m / s²· 7. 5 mEp = 2205 JEntonces, tenemos una energía de 2205 J que equivale a 257 calorías.
Respuesta : Para este ejercicio tenemos que la energía potencial se transforma en energía calórica, entonces tenemos que : Ep = m·g·hEp = 30 kg · 9.
8 m / s²· 7.
5 mEp = 2205 JEntonces, tenemos una energía de 2205 J que equivale a 257 calorías.
Ahora, aplicando la ecuación de transferencia de calor tenemos : Q = m· cp · ΔT2205 J = 0.
5 kg · 4186 J / kg·K · (Tf - 18ºC )1.
05 = (Tf - 18ºC)Tf = 19.
05 ºCPor tanto, la temperatura final del agua es de 19.
05 ºC con esa cantidad de calor transferida.
Para este ejercicio tenemos que la energía potencial se transforma en energía calórica, entonces tenemos que : Ep = m·g·h Ep = 30 kg · 9.
8 m / s²· 7.
5 m Ep = 2205 J Entonces, tenemos una energía de 2205 J que equivale a 257 calorías.
Ahora, aplicando la ecuación de transferencia de calor tenemos : Q = m· cp · ΔT 2205 J = 0.
5 kg · 4186 J / kg·K · (Tf - 18ºC ) 1.
05 = (Tf - 18ºC) Tf = 19.
05 ºC Por tanto, la temperatura final del agua es de 19.
05 ºC con esa cantidad de calor transferida.
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