En un recipiente de aluminio de masa 40 gr conteniendo 200 gr de agua a una temperatura de 25°C se introdujeron 260 gr de una aleación a 90°C ¿Cual es el calor específico de la aleación si la temperatura del agua incremento hasta 35°C ?
Pregunta de Física · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Berenice1995
En resumen
Tenemos que el calor especifico de la aleación, que se introdujo en el agua que esta en el recipiente de aluminio, es de 0. 559 J / gºC. Explicación : Inicialmente buscamos cuánto calor absorbió el aluminio y el agua.
Tenemos que el calor especifico de la aleación, que se introdujo en el agua que esta en el recipiente de aluminio, es de 0.
559 J / gºC.
Explicación : Inicialmente buscamos cuánto calor absorbió el aluminio y el agua.
Aplicaremos ecuación de transferencia de calor, tal que : Q = m·cp·ΔT Definimos para el agua y el aluminio : Q(total) = m(agua)·cp(agua)·ΔT + m(al)·cp·(al)·ΔTQ(total) = (200 g)·(4.
182 J / gºC)·(35 - 25)ºC + (40g)·(0.
896J / gºC)·(35 - 25)ºC Q(total) = 8364 J + 358.
4 J Q(total) = 8722.
4 J Entonces, el agua y el aluminio absorbieron 8722.
4 J, eso significa que la aleación cedió esa cantidad de calor, entonces : - Q(aleación) = m(aleación)·cp(aleación)·ΔT - 8722.
4 J = (260 g)·cp(aleación)·(35 - 95)ºC cp(aleación) = 0.
559 J / gºC Entonces, tenemos que el calor especifico de la aleación que se introdujo en el agua es de 0.
559 J / gºC.
Tenemos que el calor especifico de la aleación, que se introdujo en el agua que esta en el recipiente de aluminio, es de 0. 559 J / gºC.
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