En un recipiente tenemos 400 g de agua a la temperatura inicial de 10 °C. La cantidad de calor Q necesaria para aumentar su temperatura hasta 28 °C es equivalente a : Dato adicional : calor específico del agua es de 4, 186 julios / gramo °C.
En resumen
m = 400 g T1 = 10°C Q = ? T2 = 28°C Ce = agua = 4. 186 Joule / g * °C SOLUCIÓN : Para realizar el problema, se aplica la formula de calor : Q = m * ce * (T₂ - T₁ ) Se sustituyen los valores : Q = 400 Kg * 4. 186 Joules / g * °C * ( 28°C - 10° C) Q = 30139. 2 Joules .
m = 400 g T1 = 10°C Q = ?
T2 = 28°C Ce = agua = 4.
186 Joule / g * °C SOLUCIÓN : Para realizar el problema, se aplica la formula de calor : Q = m * ce * (T₂ - T₁ ) Se sustituyen los valores : Q = 400 Kg * 4.
186 Joules / g * °C * ( 28°C - 10° C) Q = 30139.
2 Joules .
La cantidad decalor Q necesaria para aumentar su temperatura de 10°C a 28° C es de 30139.
2 joules.