En 0?
En 0. 4 L de un gas a 1. 1 atm experimentan una disminución en la presión ejercida hasta un valor de 0. 7 atm Cuál es el valor del volumen final. El proceso se realiza a temperatura constante.
En resumen
Cuando la T es constante tenemos la ecuación : P1 * V1 = P2 * V2 0. 4 * 1. 1 = V2 * 0, 7. V2 = 0, 63 L.
Mejor respuesta
Cuando la T es constante tenemos la ecuación : P1 * V1 = P2 * V2
0.
4 * 1.
1 = V2 * 0, 7.
V2 = 0, 63 L.
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En 0?
P1•V1 = P2•V2 1. 1atm(0. 4L) = 0. 7atm(V2) Despejamos : V2 = 1. 1atm(0. 4L) / 0. 7atm V2 = 0. 44atmL / 0. 7atm V2 = 0. 6285atmL / ATM Cancelamos : V2 = 0. 6285L.
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En 0?
A temperatura constante se cumple que presión por volumen es constante. P V = cte. 1, 1 atm . 0, 4 L = 0, 7 atm . V V = 1, 1 . 0, 4 / 0, 7 = 0, 63 L Saludos Herminio.
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Disponemos de un gas a temperatura constante con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2, 3 atm?
Solución. Como la temperatura es constante, entonces se trata de un proceso de Boyle o Boyle - Mariott expresada como : Luego despejando el volúmen final y obtenemos : Sustituyendo y recordando que nos queda : Asi pues…
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