El volumen de un gas es de 1000ml a una temperatura de 60 grados y una presion de 720 torr Que volumen ocupara e ; gas en condiciones normales ? .
Pregunta de Física · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Mariangel21
En resumen
1. Se calienta una muestra de gas en un recipiente cerrado e indeformable hasta triplicar su temperatura absoluta. Que se puede afirmar de su presion final ?
1. Se calienta una muestra de gas en un recipiente cerrado e indeformable hasta triplicar su temperatura absoluta.
Que se puede afirmar de su presion final ?
De la fórmula de gases ideales
pv = n * r * t
n constante
r constante
p = const * t
p_______t
p1______t1
pfinal_______tfinal = (t1 * 3)
pfinal = t1 * 3 * p1 / t1 = 3 * p1
es decir.
Al triplicar la temperatura, triplica la presión.
O por la Segunda ley de Gay - Lussac (qué es una derivada de la fórmula general, que simplemente acorta los pasos) :
Segunda ley de Gay - Lussac : P1 / T1 = P2 / T2
entonces P1 / T1 = P2 / (T1 * 3) {Ya que la temperatura final es igual a tres por la temperatura inicial}
P2 = (P1 / T1) * T1 * 3 = P1 * 3
De nuevo se llega al mismo resultado.
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2. El volumen de un gas es 1000mL a una temperatura de 60 Grados centigrados y a una presion de 720 torr.
Que volumen ocupara el gas en condiciones normales ?
CNPT (Condiciones normales de presión y temperatura)
1 atm
25°C
1atm = 760torr
Leyes de Charles y Gay - Lussac : V1 / T1 = V2 / T2
Ley de Boyle - Mariotte : P1 * V1 = P2 * V2
720 torr = 18 / 19 atm
Primera ley
V1 / T1 = V2 / T2
1000 / 60 = x / 25
x = 416.
666667 = 1250 / 3
Con este nuevo dato (que sería el volumen ocupado si sólo cambiase la temperatura) obtenemos el volumen final aplicando la segunda ley :
P1 * V1 = P2 * V2
(18 / 19) / (1250 / 3) = 1 / (V2)
V2 = 1 / ((18 / 19) / (1 250 / 3)) = 439.
814815
Respuesta : = Volumen final = 439.
814815mL.
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3. - Éste no me acuerdo como se resuelve.
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4. Un gas ideal se conserva a una temperatura absoluta T y a una presion P y ocupa un V, Si su temperatura absoluta cambia de 2T y su presion a 4P cual sera su nuevo volumen ?
De nuevo las mismas leyes utilizadas anteriormente :
Leyes de Charles y Gay - Lussac : V1 / T1 = V2 / T2
Ley de Boyle - Mariotte : P1 * V1 = P2 * V2
V1 / T1 = V2 / T2
Volumen Final1 = (Vol Inicial / Temp Inicial) * Temp Final
Volumen Final1 = (VInicial / TInicial) * 2 * TInicial
Volumen Final1 = (VInical * 2)
Con este dato obtenido (VolumenFinal1 = VInical * 2), aplicas la segunda fórmula :
P1 * V1 = P2 * V2
Volumen Final2 = (PInicial * V1) / PFinal
como V1 = VInical * 2 y PFinal = 4PInicial
Volumen Final2 = (PInicial * VInical * 2) / 4PInicial
Volumen Final2 = VInicial * (1 / 2)
= VOLUMEN FINAL = VOLUMEN INICIAL / 2.
Respuesta : gracias por la respuesta.
1. Se calienta una muestra de gas en un recipiente cerrado e indeformable hasta triplicar su temperatura absoluta. Que se puede afirmar de su presion final ?
Sí. Esta pregunta de Física tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
LAS MOLECULAS DE ESTADO GACEOSO ENPESARAN A MOBERSE POR LA TEMPERATURA CADA VEZ MAS RAPIDO O SE PUEDE LICUAR LAS SOMAS DE LAS PAREDES O LA TAPA.
Dado que la cantidad de moles es la misma, y considerando que es un gas ideal se verificará que : P1xV1 / T1 = P2xV2 / T2 donde (1) hace referencia a unas condiciones y (2) a las otras. Sustituyendo datos y teniendo en…
Respuesta : la a es verdaderola b falso c falso. D verdadero.
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La temperatura que ocupa el gas es de : T2 = 109. 09ºK Para calcular la temperatura que ocupa un gas al aumentar su volumen manteniendo la presión constante, se calcula como se muestra a continuación : V1 = 5. 5L T1 = -…