¡cual es el volumen que ocupa 8 moles de un gas si soporta una presión de 2 atm, y se halla bajo una temperatura de 500 grados centígrados?
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 8 moles P (presion) = 2 atm V (volumen) = ? (en L) R (constante de los gases) = 0, 082 atm. L / mol. K T (temperatura) = 500 ºC (en Kelvin) TK = TC + 273. 15→ TK = 500 + 273. 15→TK = 773. 15→T = 773.
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
n (número de mols) = 8 moles
P (presion) = 2 atm
V (volumen) = ?
(en L)
R (constante de los gases) = 0, 082 atm.
L / mol.
K
T (temperatura) = 500 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.
15→ TK = 500 + 273.
15→TK = 773.
15→T = 773.
15 K
Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos :
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<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2AV%20%3D%208%2A0.082%2A773.15" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2V%20%3D%20507.1864" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B507.1864%7D%7B2%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20253.5932" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV%20%5Capprox%20253.6%5C%3AL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />
¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
La temperatura que ocupa el gas es de : T2 = 109. 09ºK Para calcular la temperatura que ocupa un gas al aumentar su volumen manteniendo la presión constante, se calcula como se muestra a continuación : V1 = 5. 5L T1 = -…
A temperatura constante es p v = cte. (presión por volumen) 2 ATM . V = 1, 5 ATM . 0, 75 L v = 1, 125 / 2 = 0, 5625 litros Saludos Herminio.