El volumen de un gas a 20°C y a 740 torr es de 50l ¿ qué volumen ocupará en CN ?
El volumen de un gas a 20°C y a 740 torr es de 50l ¿ qué volumen ocupará en CN ?
En resumen
Respuesta : Vi = 45, 19LExplicación : Convertimos primeramente los 740 torr a atm : [760torr que equivale a 1 atm]740torr / 760torr = 0, 97atm[0ºC que equivalen a 273, 15ºK]Fórmula : ºK = ºC + 2730ºC = 273, 15ºK20ºC = 293, 15ºCTenemos los siguientes valores ahora.
Mejor respuesta
Respuesta : Vi = 45, 19LExplicación : Convertimos primeramente los 740 torr a atm : [760torr que equivale a 1 atm]740torr / 760torr = 0, 97atm[0ºC que equivalen a 273, 15ºK]Fórmula : ºK = ºC + 2730ºC = 273, 15ºK20ºC = 293, 15ºCTenemos los siguientes valores ahora.
Vo(Volumen Inicial) = 50LPo(Presión Inicial) = 0, 97atmTo(Temp.
Inicial) = 20ºCVi(Volumen Final) = ?
Ti(Temperatura Final) = 0ºC a CN - >273, 15ºKPi(Presión Final) = 1atm - - >Nota : Trabajaremos Kelvin porque sino el Volumen nos daría 0 al trabajar la fórmula y estaría erróneo.
Sabiendo esto aplicamos la fórmula : Vi * Pi * To = Vo * Po * TiDespejamos Vi y Obtenemos que : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Vi%3D%5Cfrac%7BVo%2APo%2ATi%7D%7BPi%2ATo%7D" />Así que nada más reemplazamos y obtenemos que : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Vi%3D%5Cfrac%7B50L%2A0%2C97atm%2A273%2C15%5C%C2%BAK%7D%7B1atm%2A293%2C15%5C%C2%BAK%7D%5C%5CVi%3D45%2C19L" />Espero haberte ayudado, no olvides agradecer y elegir la mejor respuesta.
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