El volumen de cierta cantidad de un gas ideal 4 / 3 a 27 cº disminuye en un 87, 5% adiabaticamente ¿cual es el aumento de temperatura? Ayuda porfavor.
En resumen
La temperatura final es de 37. 5 K, entonces en realidad la temperatura disminuyó el mismo porcentaje del volumen. Explicación : Aplicamos ley de extensión de gases ideales, tal que : V₁ / T₁ = V₂ / T₂ Ahora, el volumen disminuyó en un 87.
La temperatura final es de 37.
5 K, entonces en realidad la temperatura disminuyó el mismo porcentaje del volumen.
Explicación : Aplicamos ley de extensión de gases ideales, tal que : V₁ / T₁ = V₂ / T₂ Ahora, el volumen disminuyó en un 87.
5%, ademas la temperatura inicial es de 300 K, entonces : V₁ / (300 K) = (0.
125)·V₁ / T₂ T₂ = 37.
5 K La temperatura final es de 37.
5 K, entonces en realidad la temperatura disminuyó.
D) Aumenta la temperatura.
Porque al aumentar la temperatura, las moléculas del gas empiezan a moverse con mayor velocidad.
Tenemos un proceso isobárico, es decir, la presión se mantiene constante, por tanto, tenemos que utilizar la ley de Charles y Gay - Lussac. V₁ / T₁ = V₂ / T₂ Las temperaturas van el Kelvin, tenemos : 0. 283 m³ / 300 K =…
Respuesta. A) Los gases dependen de su temperatura, su presión, su volumen y su cantidad de materia. B) Se aplica la ecuación : T1 / V1 = T2 / V2 T2 = 4 * T1 Sustituyendo : T1 / V1 = 4 * T1 / V2V2 = 4 * V1 El volumen se…
Respuesta : Teniendo en cuenta que la temperatura se mantiene constante entonces tenemos que aplicar la Ley de Boyle. P₁·V₁ = P₂·V₂ Por tanto, sabemos que la presión se triplica, entonces : P₁·V₁ = 3P₁·V₂ V₂ = (1 /…