Un gas ideal que tiene una temperatura inicial de 27oC y un volumen de 0. 283 m3 sufre una expansión isobárica. Si la temperatura final es de 87oC, ¿Cuál será su volumen final aproximadamente?
En resumen
Tenemos un proceso isobárico, es decir, la presión se mantiene constante, por tanto, tenemos que utilizar la ley de Charles y Gay - Lussac. V₁ / T₁ = V₂ / T₂ Las temperaturas van el Kelvin, tenemos : 0. 283 m³ / 300 K = V₂ / 360 K V₂ = 0.
Tenemos un proceso isobárico, es decir, la presión se mantiene constante, por tanto, tenemos que utilizar la ley de Charles y Gay - Lussac.
V₁ / T₁ = V₂ / T₂ Las temperaturas van el Kelvin, tenemos : 0.
283 m³ / 300 K = V₂ / 360 K V₂ = 0.
3396 m³ Por tanto, tenemos que el volumen final de gas viene siendo 0.
3396 m³, teniendo en cuenta que se cumple el proceso a presión constante.
Ley de Boyle en un gas ideal, la presión es inversamente proporcional al volumen cuando la temperatura se mantiene constante. PV = k entonces P₁V₁ = P₂V₂ si V₁ = 0, 68 m³ y V₂ = 0, 52 m³ La presion que tiene cuando esta…
Respuesta : En este caso el volumen es constante entonces seriaP / T(inicial) = P / T(final) Ojo : Convertimos los grados Celsius a grados kelvin sumándole 273100 + 273 = 3732000 / 373 = 4000 / xX = 746Pero lo.…
La temperatura final de las 15 libras de helio tiene un valor de 163ºF que equivale a 72. 77 ºC. Explicación : El calor viene dado como : Q = m·cp·ΔT Entonces, el calor especifico del helio es de 1. 24 BTU / lb·ºF,…