Un gas ideal que tiene una temperatura inicial de 27oC y un volumen de 0. 283 m3 sufre una expansión isobárica. Si la temperatura final es de 87oC, ¿Cuál será su volumen final aproximadamente?
Pregunta de Física · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Sofiapalacio123
En resumen
Tenemos un proceso isobárico, es decir, la presión se mantiene constante, por tanto, tenemos que utilizar la ley de Charles y Gay - Lussac. V₁ / T₁ = V₂ / T₂ Las temperaturas van el Kelvin, tenemos : 0. 283 m³ / 300 K = V₂ / 360 K V₂ = 0.
Tenemos un proceso isobárico, es decir, la presión se mantiene constante, por tanto, tenemos que utilizar la ley de Charles y Gay - Lussac.
V₁ / T₁ = V₂ / T₂ Las temperaturas van el Kelvin, tenemos : 0.
283 m³ / 300 K = V₂ / 360 K V₂ = 0.
3396 m³ Por tanto, tenemos que el volumen final de gas viene siendo 0.
3396 m³, teniendo en cuenta que se cumple el proceso a presión constante.
Tenemos un proceso isobárico, es decir, la presión se mantiene constante, por tanto, tenemos que utilizar la ley de Charles y Gay - Lussac.
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