Cual sera la temperatura final si se mezclan 200 g de hielo a - 10°C y 0, 5 kg de agua a 80°C?
Cual sera la temperatura final si se mezclan 200 g de hielo a - 10°C y 0, 5 kg de agua a 80°C?
En resumen
Se tiene : Ce hielo : calor especifico del hielo = 0. 5 cal / gºC Ce agua : calor especifico del agua = 1cal / gºC Entonces : 1º El calor que obtiene el hielo para estar a 0ºC Es : Q = m * ce * ΔT De los datos ΔT = 10 C Ce hielo = 0. 5 cal / gºC m = 200g Q = 200g * 0.
Mejor respuesta
Se tiene :
Ce hielo : calor especifico del hielo = 0.
5 cal / gºC
Ce agua : calor especifico del agua = 1cal / gºC
Entonces :
1º El calor que obtiene el hielo para estar a 0ºC
Es : Q = m * ce * ΔT
De los datos
ΔT = 10 C
Ce hielo = 0.
5 cal / gºC
m = 200g
Q = 200g * 0.
5 (cal / gºC) * 10 C = 1000 cal.
El calor que obtiene el hielo para derretirse :
Se tiene que.
Q latente de fusion de hielo a agua = 540 cal / m
Ql = 200 g * 540 cal / m = 108 000 cal
2º Calor que pierde el agua de 80ºC al disminuir su temperatura.
Q = 500 g * 1 (cal / gºC) * 80 ºC = 40 000 cal.
Como vemos.
El calor que gana el hielo para derretirse totalmente es mayor al calor que le ha entregado el agua al disminuir su temperatura de 80ºC a 0ºC, de ello decimos que la temperatura final es 0ºC.
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