Cual es la variacion de temperatura de una masa de nitrógeno que ocupa un volumen de 1, 5 L a 27° Y 2 ATM de presión si a 1 ATM ocupa el volumen de 1l?
En resumen
Para un gas ideal se cumple P V / T = cte. 27°c = 300 K2 atm . 1, 5 L / 300 K = 1 atm . 1 L / TT = 1 atm . 1 L . 300 K / (2 atm . 1, 5 L) = 100 KLa variación de temperatura es 100 K - 300 K = - 200 K Saludos Herminio.
Para un gas ideal se cumple P V / T = cte.
27°c = 300 K2 atm .
1, 5 L / 300 K = 1 atm .
1 L / TT = 1 atm .
1 L .
300 K / (2 atm .
1, 5 L) = 100 KLa variación de temperatura es 100 K - 300 K = - 200 K Saludos Herminio.
Como T es constante entonces P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁ / V₂ P₂ = 17 * 34 / 15 P₂ = 38. 5 atm.
Tenemos que buscar cual es la masa del oxigeno, para ello vamos proceder a utilizar la ecuación de gases ideales, tenemos : P·V = n·R·T Por tanto, teniendo todos los datos procedemos a despejar el valor de la masa…
Se cumple la ley de estado de los gases ideales. P V / T = constante. P = 3. 5 ATM = 2660 mmT = - 14°C = 259 K (kelvin)Reemplazamos : 2660 mm . 3 L / 259 K = 3600 mm . 1, 9 L / TT = 3600 mm . 1, 9 L . 259 K / (2660 mm .…
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.