Cómo se resuelve este problema? → A una presión determinada un gas ocupa un volumen de 2 litros a la temperatura de 200 K. Si la temperatura aumenta a 300 K que volumen ocupará la misma cantidad de gas? En que ley te basas?
Usando la ecuacion de gas ideal tenemos
pv = rtn
ahora igualando las presiones del primer escenario con el segundo tenemos
rtn / v = rnc / x
en el segundo caso cambie x = volumen 2 y c = temperatura 2
t / v = c / x despejando x =
x = cv / t
x = 300 * 2 / 200 = 3 litros sera el nuevo volumen.
. me salió 4, 56L .
Respuesta : Partiendo de la ecuación general de los gases ideales : P1V1 = P2V2 T1 T2Como la temperatura no cambia : T1 = T2 , así que : P1V1 = P2V2Donde : P1 = 750mmhgV1 = 80cm³P2 = 1, 2 atm = 1, 2 (760 mmhg) =…
Explicación : mira la soluc en la imagen.