Calentamos una muestra de aire a volumen constante. Empezamos en condiciones ambiente, es decir, presión de 1 atmósfera y temperatura de 22ºC (295ºK) y vamos subiendo de 100 en 100ºK. Los valores de presión obtenidos serán :
Pregunta de Física · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de AngelMi1
En resumen
Al calentar una cantidad de aire de 100 en 100 ºK : La presión será 1, 34 atm y aumentará 0, 34 atm por cada 100 ºK.
Al calentar una cantidad de aire de 100 en 100 ºK : La presión será 1, 34 atm y aumentará 0, 34 atm por cada 100 ºK.
Datos : Presión inicial : P₁ = 1 atmTemperatura inicial T₁ = 295 ºKAumento de temperatura : T₂ = T + 100º KProcedimiento : Para calcular el aumento de la temperatura a volumen constante usamos la Ley de Gay - Lussac, cuya expresión matemática es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cfrac%7B%5Cbig%7BP_1%7D%7D%7B%5Cbig%7BT_1%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7BP_2%7D%7D%7B%5Cbig%7BT_2%7D%7D%7D" />La presión luego de un incremento de la temperatura será P₂ : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7BP_1%2AT_2%7D%7D%7B%5Cbig%7BT_1%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7B%281%29%2A%28395%29%7D%7D%7B%5Cbig%7B295%7D%7D%20%3D%201%2C34%20%5C%3A%20atm" />Con un incremento adicional de 100 ºK, la presión será : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20%5Cfrac%7B%5Cbig%7B%281%29%2A%28495%29%7D%7D%7B%5Cbig%7B295%7D%7D%20%3D%201%2C68%20%5C%3A%20atm" />Por lo tanto, cada incremento de 100 ºK la presión también aumentará en 0, 34 atm.
Respuesta : Despejamos P2 = P1.
T2 T1
Estado 1 : P = 1 atm Estado 2 : P2 = 1 atm .
395ºK = 1, 339 atm
T1 = 295 ºK 295 ºK P1 = 1, 00 atm T2 = 395 ºK Estado 3 : P2 = 1 atm .
495 ºK = 1, 677 atm T1 = 295 295 ºK P1 = 1, 00 atm T2 = 495 ºK
R / La presión de una muestra de aire inicialmente es de 1 atm, a 395 ºK aumenta a 1, 339 atm, al subir 100 ºK la presión sube a 1, 677 atm.
, mirando que sube aproximadamente 0, 33 atm por cada100 ºK.
Despejamos P2 = P1.
T2 T1
Estado 1 : P = 1 atm Estado 2 : P2 = 1 atm .
395ºK = 1, 339 atm
T1 = 295 ºK 295 ºK P1 = 1, 00 atm T2 = 395 ºK Estado 3 : P2 = 1 atm .
495 ºK = 1, 677 atm T1 = 295 295 ºK P1 = 1, 00 atm T2 = 495 ºK
R / La presión de una muestra de aire inicialmente es de 1 atm, a 395 ºK aumenta a 1, 339 atm, al subir 100 ºK la presión sube a 1, 677 atm.
, mirando que sube aproximadamente 0, 33 atm por cada100 ºK.
Explicación :
Al calentar una cantidad de aire de 100 en 100 ºK : La presión será 1, 34 atm y aumentará 0, 34 atm por cada 100 ºK.
Sí. Esta pregunta de Física tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
El aire comprimido tiene una presion "mayor" que la atmosfera.
Respuesta : Es es un ejercicio de la ley isotérmica o ley de Boyle - Mariotte cuya formula es : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ y se procede de la siguiente manera : Datos : V₁ = 4 dm³P₁ = 4 atmP₂ = 2 atmV₂ = ? Resolución : P₁ . V₁ =…