B. 3 Kg de Nitrógeno se encuentran a 3 kPa y temperatura de 430 K, pasan a un estado dos donde su temperatura permanece constante y su nueva presión es el doble. Determinar v1, v2 y el trabajo W en kJ.
En resumen
Tenemos un estado inicial y un estado final, por ello vamos a aplicar la Ley de los gases ideales para buscar el volumen del estado inicial. PV = R·n·TRecordemos que la masa atómica del nitrógeno es de 14 g / mol, entonces : 0. 0296077 atm · V₁ = (0.
Tenemos un estado inicial y un estado final, por ello vamos a aplicar la Ley de los gases ideales para buscar el volumen del estado inicial.
PV = R·n·TRecordemos que la masa atómica del nitrógeno es de 14 g / mol, entonces : 0.
0296077 atm · V₁ = (0.
082 atm·L / mol·K)·(430K) · ( 1mol / 14 g · 3000g) V₁ = 255194.
23 L Ahora nos indica que la temperatura se mantiene constante por ello aplicamos la Ley de Boyle.
P₁·V₁ = P₂·V₂ Sabemos que la presión en el estado final es el doble del estado inicial.
P₁·(255194.
23 L ) = 2P₁·V₂V₂ = 127597.
11 L Supondremos que el trabajo fue hecho a presión atmosférica constante.
W = 101350 Pa · ( 127.
60 - 255.
20)m³W = - 12932 kJ → Trabajo realizado sobre el sistema.