3 Kg de Nitrógeno se encuentran a 3 kPa y temperatura de 430 K, pasan a un estado dos donde su temperatura permanece constante y su nueva presión es el doble. Determinar v1, v2 y el trabajo W en kJ.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Nena082005pe7a3r
En resumen
Para resolver este ejercicio debemos calcular el volumen en el estado inicial mediante la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = n·R·T De tal manera que buscamos el volumen, sabiendo ademas que el peso del nitrógeno es de 14 g / mol, tenemos : 3000 Pa · V₁ = 214.
Para resolver este ejercicio debemos calcular el volumen en el estado inicial mediante la ecuación de gases ideales, tenemos que : PV = n·R·T De tal manera que buscamos el volumen, sabiendo ademas que el peso del nitrógeno es de 14 g / mol, tenemos : 3000 Pa · V₁ = 214.
28 mol · 8.
31 J / mol·K · 430 K V₁ = 254.
90 m³ → Volumen estado inicialAhora como la temperatura se mantiene constante podemos aplicar la ecuación de Boyle, tenemos : P₁ / V₁ = P₂ / V₂Por tanto tenemos que : P₁ / 254.
90 m³ = 2P₁ / V₂ V₂ = 509.
8 m³ → Volumen estado finalProcedemos a calcular el trabajo asumiendo que fue realizado sobre la presión ambiente, tenemos : W = P·(V₂ - V₁) W = 101350 Pa·(509.
8 m³ - 254.
90 m³) W = 25834.
11 KJ → Trabajo realizado.
Tenemos un estado inicial y un estado final, por ello vamos a aplicar la Ley de los gases ideales para buscar el volumen del estado inicial. PV = R·n·TRecordemos que la masa atómica del nitrógeno es de 14 g / mol,…
La presión del sistema es de P = 6. 38 Mpa, y el trabajo realizado por el gas NULO W = 0kJExplicación paso a paso : Para resolver este problema, es necesario usar la ecuacion de gases ideales, la cual esta dada por la…
A una temperatura de 292. 85 ºC tenemos que el volumen del gas se aumentará el doble, teniendo en cuenta que la presión permanece constante. Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, entonces : V₁ / T₁ =…