A presión de 17 atm 34l de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 l ¿cual sera la presión que ejerce.
En resumen
Como T es constante entonces P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁ / V₂ P₂ = 17 * 34 / 15 P₂ = 38. 5 atm.
Como T es constante entonces
P₁V₁ = P₂V₂
P₂ = P₁V₁ / V₂
P₂ = 17 * 34 / 15
P₂ = 38.
5 atm.
Como V es conste - P₁T₁ = P₂T₂ primero convertimos los 45°c a °k °k = 45 + 273. 15 °k = 318. 15 P₂ = 300 * 2 / 318. 5 P₂ = 1. 886 atm.
Si 44L____20 atm 14L____ x = 6, 36 atmEspero este bien!
Respuesta : Es es un ejercicio de la ley isotérmica o ley de Boyle - Mariotte cuya formula es : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ y se procede de la siguiente manera : Datos : V₁ = 4 dm³P₁ = 4 atmP₂ = 2 atmV₂ = ? Resolución : P₁ . V₁ =…
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.
Respuesta : Será 1. 02 atmExplicación : Considerando gas ideal, aplicar ley general PV / T = k (T en K)Si es constante P / T = kSiendo asi, 1 / 293 = P / 298 P = 298 / 293.