8. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 190 litros en las condiciones ambientales de presión y temperatura de Bogotá (15 °C y 0, 74 atm). Determinar : a. El volumen que ocupa esa cantidad de gas a 1 atm de presión y 35 °C de temperatura. B. El número de moles y el número de moléculas del gas.
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En resumen
Ley de Boyle ⇒ P₁×V₁ = P₂×V₂ V₁ = 10 litrosP₁ = 4 atmV₂ = ? P₂ = 1979 torr conversion atm→torr 1 atm× 1979 torr ⇒ 2, 6 atm 760 torr V₂ = P₁×V₁ P₂ V₂ = 4 atm× 10 L 2, 6 atm V₂ = 15, 4 L.
Ley de Boyle ⇒ P₁×V₁ = P₂×V₂
V₁ = 10 litrosP₁ = 4 atmV₂ = ?
P₂ = 1979 torr
conversion atm→torr
1 atm× 1979 torr ⇒ 2, 6 atm 760 torr
V₂ = P₁×V₁ P₂
V₂ = 4 atm× 10 L 2, 6 atm
V₂ = 15, 4 L.
Ley de Boyle ⇒ P₁×V₁ = P₂×V₂ V₁ = 10 litrosP₁ = 4 atmV₂ = ? P₂ = 1979 torr conversion atm→torr 1 atm× 1979 torr ⇒ 2, 6 atm 760 torr V₂ = P₁×V₁ P₂ V₂ = 4 atm× 10 L 2, 6 atm V₂ = 15, 4 L.
¿Qué ocurrirá con el VOLUMEN de un gas si se disminuye a la mitad la presión que se aplica sobre él manteniendo la TEMPERATURA constante? R. El volumen aumenta se tiene 4, 5 litros de un gas sometido a 4, 8 atm y de…
masa = m = 5 g volumen = V1 = 3 Lts Presión = P1 = 0. 6 atm V2 = ? Lts P2 = 2 * P1 = 2 * 0. 6atm = 1. 2 atm SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio de averiguar el volumen V2 cuando la presión P2 es el doble de la presión…
Respuesta : Partiendo de la ecuación general de los gases ideales : P1V1 = P2V2 T1 T2Como la temperatura no cambia : T1 = T2 , así que : P1V1 = P2V2Donde : P1 = 750mmhgV1 = 80cm³P2 = 1, 2 atm = 1, 2 (760 mmhg) =…