7. Encuentre el número de moles en un metro cubico de un gas ideal a 18. 0°C y una atmósfera de presión. (b) Para aire, el número de Avogadro de moléculas tiene 28. 9 g de masa. Calcule la masa de un metro cubico de aire. Establezca como contrasta el resultado con la densidad de aire tabulada.
Pregunta de Física · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Rodriajila
En resumen
Utilizamos la ecuación del gas ideal : Pv = nRT donde P es la presión, v el volumen, n el número de moles, R la constante de gases ideales, T la temperatura en Kelvin. N = Pv / RT = 101325 * 1 / (8.
Utilizamos la ecuación del gas ideal :
Pv = nRT
donde P es la presión, v el volumen, n el número de moles, R la constante de gases ideales, T la temperatura en Kelvin.
N = Pv / RT = 101325 * 1 / (8.
3144598 * (273 + 18))
n = 41 mol
nota los cambios de unidades a Pascales y Kelvin
Pv = mRT
donde P es la presión, v el volumen, m la masa, R la constante específicade gases ideales287.
058J kg−1 K−1 para gas seco, T la temperatura en Kelvin.
M = Pv / RT = 101325 * 1 / (287.
058 * (273 + 18))
m = 1.
21 kg
la densidad del aire seco es :
1.
225 kg / m3por lo tanto en un metro cúbico la masa de aire es1.
225 kg que se asemeja al resultado obtenido al considerarlo un gas ideal y tomar en cuenta su temperatura y presión.
Utilizamos la ecuación del gas ideal : Pv = nRT donde P es la presión, v el volumen, n el número de moles, R la constante de gases ideales, T la temperatura en Kelvin. N = Pv / RT = 101325 * 1 / (8.
No sólo lo soportamos encima, lo soportamos en todas direcciones, la presión se transmite en todas direcciones y la atmósfera nos rodea. Si inflases un globo en el Everest y luego lo bajases a la superficie del mar,…
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