6. Si 1 m3 de un gas se encuentra a una presión de 500 mm de Hg, ¿qué presión deberá tener para que el volumen se aumente a 1. 5 m3 manteniendo la temperatura constante.
En resumen
Si la temperatura es constante : P V = cte. 500 mm . 1 m³ = P . 1, 5 m³ De modo que P = 500 mm . 1 / 1, 5 = 333 mm de Hg Saludos Herminio.
Si la temperatura es constante : P V = cte.
500 mm .
1 m³ = P .
1, 5 m³
De modo que P = 500 mm .
1 / 1, 5 = 333 mm de Hg
Saludos Herminio.
Hola, si tienes un proceso isobárico (a presión constante) entonces tienes que : V1 / T1 = V2 / T2 T2 = V2T1 / V1 T2 = 7 * 323. 15 / 10 T2 = 226. 2 K.
Ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una temperatura constante Datos Volumen inicial (V1) = 1m³ Presion inicial (P1) = 500mmHg Presion fina (P2) = ? Volumen final(V2) = 1. 5m³ Formula P1×V1 = P2×V2…
Ley de boyle mariotte : p1x v1 = p2 x v2 500 x 1 = p2 x 1, 5 p2 = (p1 x v1) : v2 = 500 : 1, 5 = 333, 3.
Sí, ya que las partículas del gas estarían separadas en mayor medida, por lo que ocuparían más volumen.