6. Si 1 m3 de un gas se encuentra a una presión de 500 mm de Hg, ¿qué presión deberá tener para que el volumen se aumente a 1. 5 m3 manteniendo la temperatura constante?
En resumen
Ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una temperatura constante Datos Volumen inicial (V1) = 1m³ Presion inicial (P1) = 500mmHg Presion fina (P2) = ? Volumen final(V2) = 1.
Ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una temperatura constante
Datos
Volumen inicial (V1) = 1m³
Presion inicial (P1) = 500mmHg
Presion fina (P2) = ?
Volumen final(V2) = 1.
5m³
Formula
P1×V1 = P2×V2
Despejas P2
P2 = (P1×V1) / V2
Reemplazas datos
P2 = ( 1×500) / 1.
5
P2 = 333.
33 mmHg.
Hola, si tienes un proceso isobárico (a presión constante) entonces tienes que : V1 / T1 = V2 / T2 T2 = V2T1 / V1 T2 = 7 * 323. 15 / 10 T2 = 226. 2 K.
Ley de boyle mariotte : p1x v1 = p2 x v2 500 x 1 = p2 x 1, 5 p2 = (p1 x v1) : v2 = 500 : 1, 5 = 333, 3.
Sí, ya que las partículas del gas estarían separadas en mayor medida, por lo que ocuparían más volumen.