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6. Si 1 m3 de un gas se encuentra a una presión de 500 mm de Hg, ¿qué presión deberá tener para que el volumen se aumente a 1?

6. Si 1 m3 de un gas se encuentra a una presión de 500 mm de Hg, ¿qué presión deberá tener para que el volumen se aumente a 1. 5 m3 manteniendo la temperatura constante?

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En resumen

Ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una temperatura constante Datos Volumen inicial (V1) = 1m³ Presion inicial (P1) = 500mmHg Presion fina (P2) = ? Volumen final(V2) = 1.

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Mejor respuesta

11007
3

Ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una temperatura constante

Datos

Volumen inicial (V1) = 1m³

Presion inicial (P1) = 500mmHg

Presion fina (P2) = ?

Volumen final(V2) = 1.

5m³

Formula

P1×V1 = P2×V2

Despejas P2

P2 = (P1×V1) / V2

Reemplazas datos

P2 = ( 1×500) / 1.

5

P2 = 333.

33 mmHg.

Preguntas frecuentes

6. Si 1 m3 de un gas se encuentra a una presión de 500 mm de Hg, ¿qué presión deberá tener para que el volumen se aumente a 1?

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