6. Si 1 m3 de un gas se encuentra a una presión de 500 mm de Hg, ¿qué presión deberá tener para que el volumen se aumente a 1. 5 m3 manteniendo la temperatura constante?
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En resumen
Ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una temperatura constante Datos Volumen inicial (V1) = 1m³ Presion inicial (P1) = 500mmHg Presion fina (P2) = ? Volumen final(V2) = 1.
Ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una temperatura constante
Datos
Volumen inicial (V1) = 1m³
Presion inicial (P1) = 500mmHg
Presion fina (P2) = ?
Volumen final(V2) = 1.
5m³
Formula
P1×V1 = P2×V2
Despejas P2
P2 = (P1×V1) / V2
Reemplazas datos
P2 = ( 1×500) / 1.
5
P2 = 333.
33 mmHg.
Ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una temperatura constante Datos Volumen inicial (V1) = 1m³ Presion inicial (P1) = 500mmHg Presion fina (P2) = ? Volumen final(V2) = 1.
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