25. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K? .
En resumen
A volumen constante se cumple que P / T = constante. P = presión del gas ; T = temperatura absoluta 100°c = 273 K Luego : 2 atm / 373 K = P / 473 K P = 2 atm . 473 / 373 = 2, 54 atm Saludos Herminio.
A volumen constante se cumple que P / T = constante.
P = presión del gas ; T = temperatura absoluta
100°c = 273 K
Luego : 2 atm / 373 K = P / 473 K
P = 2 atm .
473 / 373 = 2, 54 atm
Saludos Herminio.
Recipente rigido equivale a volumen invariable lo que significa que este se mantendra constante. Y por lo tanto es un proceso isometrico V = cte. La ley que gobierna el proceso : .
Usamos la ecuación de los gases ideales : Despejamos los moles : Y hay que trabajar con la unidades para poder completar el problema : Volumen : Presión : Temperatura : Sustituimos : .
Respuesta : la a es verdaderola b falso c falso. D verdadero.
Ecuacion de gas ideal pv = rtn v, r y n no cambian por lo que podemos hacer un despeje e igualacion de ambos casos v / rn = t / p en caso 1 y caso 2 t1 / p1 = t2 / p2 300 / 0. 5 = 450 / p2 p2 = 450(0. 5) / 300 p2 = 0.…
A temperatura constante es p v = cte. (presión por volumen) 2 ATM . V = 1, 5 ATM . 0, 75 L v = 1, 125 / 2 = 0, 5625 litros Saludos Herminio.