La presión manométrica de un gas, en un recipiente de 0?
La presión manométrica de un gas, en un recipiente de 0. 04 m3, es de 540 KPa a la temperatura de 47 °C, . Determine los moles de gas en el recipiente cerrado.
En resumen
Usamos la ecuación de los gases ideales : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20nRT" /> Despejamos los moles : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Usamos la ecuación de los gases ideales : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3D%20nRT" />
Despejamos los moles : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cfrac%7BPV%7D%7BRT%7D" />
Y hay que trabajar con la unidades para poder completar el problema :
Volumen : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C04%5C%20m%5E3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B10%5E3%5C%20L%7D%7B1%5C%20m%5E3%7D%20%3D%2040%5C%20L" />
Presión : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=540%5C%20kPa%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B101%2C3%5C%20kPa%7D%20%3D%205%2C33%5C%20atm" />
Temperatura : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=47%5C%20%C2%BAC%20%2B%20273%20%3D%20320%5C%20K" />
Sustituimos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cfrac%7B5%2C33%5C%20atm%5Ccdot%2040%5C%20L%7D%7B0%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7BK%5Ccdot%20mol%7D%5Ccdot%20320%5C%20K%7D%20%3D%20%5Cbf%208%2C12%5C%20mol" />.
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Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100• c posee una presión de 2 atm, ¿que presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 k?
Recipente rigido equivale a volumen invariable lo que significa que este se mantendra constante. Y por lo tanto es un proceso isometrico V = cte. La ley que gobierna el proceso : .
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Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10?
P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 760mm de hg = 1 atmosfera 1(10, 5) / (273 + 27) = P2 (2, 5) / (273 + 55) P2 = 4, 6 atmosferas ¿Te sirvió?
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25. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
A volumen constante se cumple que P / T = constante. P = presión del gas ; T = temperatura absoluta 100°c = 273 K Luego : 2 atm / 373 K = P / 473 K P = 2 atm . 473 / 373 = 2, 54 atm Saludos Herminio.
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En un recipiente tenemos un gas a 300K y a 0, 5 atm?
Ecuacion de gas ideal pv = rtn v, r y n no cambian por lo que podemos hacer un despeje e igualacion de ambos casos v / rn = t / p en caso 1 y caso 2 t1 / p1 = t2 / p2 300 / 0. 5 = 450 / p2 p2 = 450(0. 5) / 300 p2 = 0.…
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