De acuerdo con la siguiente ecuación ¿Cuántos gramos de H3PO4 reaccionan con 5. 70 mol de Ca(OH)2? B) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2? C) ¿Cuántos gramos de H3PO4 son necesarios para producir 275 g de agua?
Pregunta de Exámenes Nacionales · 2 respuestas · 3 votos · mejor respuesta de Fadgbsryhasdg
Respuesta : Explicación :
A) La masa en gramos de H3PO4 es : 372.
4 g H3PO4 b) La cantidad de moles de agua que se producen es : 9.
67 moles H2O .
C) La masa en gramos de H3PO4 necesarios es : 499.
07 g H3PO4.
La cantidad de masa y moles de los compuestos se calculan mediante el planteamiento de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera : a) g H3PO4 = ?
5. 70 moles Ca(OH)2 b) moles H2O = ?
500 g Ca3(PO4)2 c) gramos H3PO4 = ?
275 g H2O La ecuación química balanceada es : 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O 2 moles 3 moles 1 mol 6 moles 196 g 222 g 310 g 108 g a) 5.
70 moles Ca(OH)2 * 196 g H3PO4 / 3 moles Ca(OH)2 = 372.
4 g H3PO4 b) 500 g Ca2(PO4)3 * 6 moles H2O / 310 g Ca2(PO4)3 = 9.
67 moles H2O .
C) 275 gH2O * 196 g H3PO4 / 108 g H2O = 499.
07 g H3PO4.
Tenemos que la reacción es lo siguiente : Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + CuTenemos que 1 mol de Mg forma 1 mol de Cu, por tanto veamos cuántos moles se necesitan para tener 2. 5 moles de Cu, tenemos : 1 mol Mg - - - - - - - - - -…
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Los gramos de HCl que se obtienen de la reacción de 30 moles de agente reductor son : 2077. 65 gDatos : 30 moles de agente reductorRendimiento de la reacción = 95%Explicación : La reacción de producción de HCl es : H₂ +…
Se necesitan 1, 2 moles. Claves para resolver este problema ; conocer la fórmula de la molalidad, saber despejar una ecuación y reemplazar está con los valores conocidos, hacer cambios en las unidades y listo! Fórmula…
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