Mg CuSO4 → MgSO4 Cu?
Mg CuSO4 → MgSO4 Cu. ¿Cuántos gramos de magnesio Mg, reaccionando totalmente con sulfato de cobre II son necesarios para obtener 2. 5 moles de cobre?
Pregunta de Exámenes Nacionales · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Amaparezarialove
En resumen
Tenemos que la reacción es lo siguiente : Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + CuTenemos que 1 mol de Mg forma 1 mol de Cu, por tanto veamos cuántos moles se necesitan para tener 2.
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Respuesta
Tenemos que la reacción es lo siguiente : Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + CuTenemos que 1 mol de Mg forma 1 mol de Cu, por tanto veamos cuántos moles se necesitan para tener 2.
5 moles de Cu, tenemos : 1 mol Mg - - - - - - - - - - - - - - > 1 mol Cu X - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > 2.
5 mol Cu X = 2.
5 mol de Mg Ahora, la masa del Mg tiene un valor de 23.
4 g / mol, entonces : m = 2.
5 mol · 23.
4 g / molm = 58.
5 g Por tanto, se necesita una cantidad de 58.
5 gramos de magnesio (Mg).
Preguntas frecuentes
Mg CuSO4 → MgSO4 Cu?
Tenemos que la reacción es lo siguiente : Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + CuTenemos que 1 mol de Mg forma 1 mol de Cu, por tanto veamos cuántos moles se necesitan para tener 2.