1. un gas que pesa 5 g. , ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión de 0. 76 atmósferas. ¿cuál será el volumen que ocupa, en litros, si lo sometemos al doble de presión mencionada, si se mantiene la temperatura constante?
En resumen
Respuesta : 2 LExplicación : ley de boyleformula : p1 . V1 = p2. V2Despeje : V2 = P1. V1 / P2V2 = (0. 76 atm) (4L) / 1. 52 atmV2 = 2 L P2 = el doble de la primer presión , 0. 76 atm x 2 = 1. 52atm Comonfort Guanajuato.
Respuesta : 2 LExplicación : ley de boyleformula : p1 .
V1 = p2.
V2Despeje : V2 = P1.
V1 / P2V2 = (0.
76 atm) (4L) / 1.
52 atmV2 = 2 L P2 = el doble de la primer presión , 0.
76 atm x 2 = 1.
52atm Comonfort Guanajuato.
El volumen del gas al aumentar su presión al doble es de 2 litros.
Como la temperatura se mantiene constante debemos aplicar la Ley de Boyle, esta nos indica que : P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, teniendo la presión inicial y el volumen inicial, procedemos a calcular el volumen final.
(0. 76 atm)·( 4L) = 2·(0.
76 atm)·V₂ V₂ = 2 L Entonces, el nuevo volumen será de 2 litros y tiene sentido puesto que la presión aumenta.
Mira una curiosidad sobre Boyle brainly.
Lat / tarea / 10782042.