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Una cierta masa de nitrogeno ocupa un volumen de 10 litros a 1atm de presión y 27c de temperatura ¿que volumen ocupara la misma masa de gas si las condiciones cambian a 2atm y 270c?

Una cierta masa de nitrogeno ocupa un volumen de 10 litros a 1atm de presión y 27c de temperatura ¿que volumen ocupara la misma masa de gas si las condiciones cambian a 2atm y 270c? ¿cual seria la presión del as si las condiciones finales de volumen y temperatura fueran de 20 litros y 27c?

En resumen

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B1%7D%20" />·<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B1%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B2%7D%20" />·<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B2%7D%20" /> 1·10 = 2·V V = (1·10) / 2 V = 10 / 2 V = 5.

Mejor respuesta

Laflakitis
3

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B1%7D%20" />·<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B1%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7B2%7D%20" />·<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B2%7D%20" />

1·10 = 2·V

V = (1·10) / 2

V = 10 / 2

V = 5.