Una muestra de 500ml de nitrogeno se recoge a 2 atm y 15°c si la temperatura se eleva a 50°c y el volumen disminuye a 100ml ¿que presion tendra el nitrogeno? PORFAVOR AYUDAAAAA!
Pregunta de Biología · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Mariambadillo3906
En resumen
Para resolver este ejercicio aplicaremos las ecuaciones de gases ideales, de tal manera que ubicaremos la masa molar en el estado inicial, y luego la presión final. PV = R·n·T → Ecuación de gases idealesEstado inicial, tenemos : 2 atm · 0. 5 L = 0.
Para resolver este ejercicio aplicaremos las ecuaciones de gases ideales, de tal manera que ubicaremos la masa molar en el estado inicial, y luego la presión final.
PV = R·n·T → Ecuación de gases idealesEstado inicial, tenemos : 2 atm · 0.
5 L = 0.
082 atm·L / mol·K · n · (288K) n = 0.
04234 mol Ahora procedemos a calcular la presión del estado final, tenemos : P · 0.
1 L = 0.
082 atm·L / mol·K · 0.
04234 · (323K) P = 11.
21 atm Por tanto la presión aumento a 11.
21 atm en el estado final.
Para resolver este ejercicio aplicaremos las ecuaciones de gases ideales, de tal manera que ubicaremos la masa molar en el estado inicial, y luego la presión final.
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