Necesito ejemplos de formalidad?

Ejemplo 1 : Calcular la formalidad de3, 3978gdeAgNO3disueltas en 1 litro de agua.

El pesodelAgNO3es de 169, 88g : Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución elAgNO3se ioniza(AgNO3→Ag + + NO3 - )nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF)≈masa / peso molecular≈3, 3978 / 169, 88≈0, 02Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0, 02 / 1 = 0, 02 FPor lo tanto la concentración formal de ladisolución es 0, 02 formal

Ejemplo 2 : Calcular la formalidad de 24, 97 mg de Sulfato de cobreCuSO4·5H2Oen 10ml de agua.

Para medir la concentración del soluto no conviene usar la molaridad ya que en disolución se ioniza (CuSO4·5H2O→Cu2 + + SO2 - + 5H2O).

Para ello es más correcto emplear la formalidad.

Nº de PFGdeCuSO4·5H2O = masa / Peso Fórmula (PF)≈masa / peso molecular≈24, 97· 10 - 3gramos / 249, 7 gramos· mol - 1 = 249.

7 gramos / mol = 1· 10 - 4

Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 1· 10 - 4 / 10· 10 - 3 = 0, 01 FPor lo tanto la concentración formal de ladisolución es 0, 01 formal

Ejemplo 3 : Calcular la formalidad de29, 25 g de NaCl en 1 litro de disolución.

Dato : el peso molecular del NaCl es 58, 5 : Para medir su concentración no conviene usar la molaridad ya que en disolución el NaCl se ioniza(NaCl→Na + + Cl - )nº de PFG = masa / Peso Fórmula (PF)≈masa / peso molecular≈29, 25 / 58, 5≈0, 5Formalidad = nº de PFG / litros de disolución = 0, 5 / 1 = 0, 5 FPor lo tanto la concentración formal de ladisolución es 0, 5 formal.