Cierto elemento posee dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 44 respectivamente. Si sus abundancias se encuentran en la proporción de 3 á 1. ¿Cuál será su masa atómica promedio?
En resumen
Dos isótopos de cierto elemento poseen : A1 = 40 A2 = 44 Si sus abundancias se encuentran en la proporción 3 es a 1 . Masa atómica promedio = ?
Dos isótopos de cierto elemento poseen : A1 = 40 A2 = 44 Si sus abundancias se encuentran en la proporción 3 es a 1 .
Masa atómica promedio = ?
Para resolver el ejercicio se procede a calcular el porcentaje de abundancia de los dos isótopos y luego la masa atómica promedio, de la siguiente manera : XA / XB = 3 / 1 XA = 3XB XA + XB = 100% 3XB + XB = 100% 4XB = 100% XB = 100% / 4 = 25% XA = 3 * XB = 3 * 25% = 75% masa atómica promedio = A1 * XA + A2 * XB masa atómica promedio = 40 * 25 / 100 + 44 * 75 / 100 masa atómica promedio = 10 + 33 = 43.