Zn (s) + CuSO4 (aq) = Cu (S) + Znso4 (aq) a : balancear la ecuacion b : el elemento que se oxida es c : el elemento que se reduce es d : el agente oxidante es e : el agente reductor es gracias.
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En resumen
Zn(s) + CuSO4(aq) - - - > Cu(s) + ZnSO4(aq) El elemento que se oxida es el cinc. El elemento que se reduce es el cobre. El agente oxidante es el cobre. El agente reductor es el cinc.
Zn(s) + CuSO4(aq) - - - > Cu(s) + ZnSO4(aq)
El elemento que se oxida es el cinc.
El elemento que se reduce es el cobre.
El agente oxidante es el cobre.
El agente reductor es el cinc.
Zn(s) + CuSO4(aq) - - - > Cu(s) + ZnSO4(aq) El elemento que se oxida es el cinc. El elemento que se reduce es el cobre. El agente oxidante es el cobre. El agente reductor es el cinc.
Eloxidantese reduce, gana electrones. Elreductorseoxida, pierde electrones. Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación. En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
Según la reacción : a. El elemento que se oxida es : Aluminiob. El elemento que se reduce es : Bromoc. El agente oxidante es : Br₂d. El agente reductor es : AlReacción química : 2Al (s) + 3Br₂ (l) →2Al Br₃…