Zn (s) + CuSO4 (aq) = Cu (S) + Znso4 (aq) a : balancear la ecuacion b : el elemento que se oxida es c : el elemento que se reduce es d : el agente oxidante es e : el agente reductor es gracias.
En resumen
Zn(s) + CuSO4(aq) - - - > Cu(s) + ZnSO4(aq) El elemento que se oxida es el cinc. El elemento que se reduce es el cobre. El agente oxidante es el cobre. El agente reductor es el cinc.
Zn(s) + CuSO4(aq) - - - > Cu(s) + ZnSO4(aq)
El elemento que se oxida es el cinc.
El elemento que se reduce es el cobre.
El agente oxidante es el cobre.
El agente reductor es el cinc.
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su…
Eloxidantese reduce, gana electrones. Elreductorseoxida, pierde electrones. Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación. En estas reacciones se da un intercambio de electrones.
Respuesta : el agente reductor es el I2 (yodo)Explicación : el yodo en esta reacción de oxido reducción cambia su estado de oxidación de 0 a + 5.