Zn + H2SO4 - - - - - - - - - - - ZnSO4 + H2 a) indicar cual es la relacion estequiometrica en gramos para la reaccion. B) cuanto acido sulfurico en gramos seran necesarios para producir 3 moles de hidrogeno c) cuantos moles de zinc se habran consumido cuando se hallan producido 250g de la sal.
En resumen
Disculpa no lo se.
Disculpa no lo se.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2a) indicar cual es la relacion estequiometrica en gramos para la reaccion.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 65g + 98 g = 161 g + 2 gb) cuanto acido sulfurico en gramos seran necesarios para producir 3 moles de hidrogenoMm H2SO4 = 98 g / molg H2SO4 = 3 mol H2 x 1 mol H2SO4 x 98 g H2SO4 ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 1 mol H2 1 mol H2SO4g H2SO4 = 294 gc) cuantos moles de zinc se habran consumido cuando se hallan producido 250 g de la salMm Zn SO4 = 161 g / moln Zn = 250 g ZnSO4 x 1 mol ZnSO4 x 1 mol Zn ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻ 161 g ZnSO4 1 mol Znn Zn = 1.
552 moles de zinc.
H2SO4 sumas los pesos atómicos de cada elemento presente e encuentras el peso del mol del ácido que en este caso es de 98 g / mol.
1 mol H₂SO₄ 250 gr H₂SO₄· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 2, 5489 moles de H₂SO₄ 98, 079 gr H₂SO₄.
196 g H2SO4 • 1 Mol / 98. 7 g H2SO4 = 1. 99mol H2SO4.
Mm H2SO4 = 98 g / mol1. Calcular molesn = masa / Mmn = 49 g / 98 g / moln = 0. 5 moles H2SO4.
Reacción balanceada : Zn + 2 HCl - - > ZnCl2 + H2La esquetiometria de la reacción es 1 / 2 / 1 / 1, por lo tanto : a) Falso, solo produce un mol de cloruro de zincb) Falso, el zinc reacciona con dos moles de ácido…
Moles = Masa / Masa MolarEntonces : Masa = Moles×Masa molarTeniendo los moles sacas la masa molar del H2SO4 buscas en la tabla periódica su masa y la multiplicas por la cantidad de veces que este el elemento queda : H =…