QuímicaBásico1 respuestas

Xfavor ayudenme con esto de quimica please : 31?

Xfavor ayudenme con esto de quimica please : 3 1. - ¿Cuál esla molaridad de una solución que contiene 16. 0g de CH3OH en 200 ml de disolución? 2. - ¿Qué peso de sulfato de amonio se necesita para preparar 400ml de solución 0, 25M? 3. - Calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1, 198g / ml que contiene el 27% de ácido en peso. Pa = dx V x% 100% 4. - Calcula cuantosgramos de hidróxido de potasio se requieren para preparar 25ml de solución de 0, 5 M. 5. - Se han mezclado 400ml de solución 0, 6M de cloruro de sodio con 900ml de solución 0, 00M del mismo soluto. Calcular la molaridad de la nueva solución 6. - Calcule el % en masa de sulfato de sodio en una disolución que contiene 10, &g de sulfato de sodio en 483 de agua. ​.

10Gladtuenca9v
QuímicaNivel Básico

Mejor respuesta

Joseitogil6184
4

Respuesta : 1)M = gramos soluto PM × l solucionPM CH₃OH = (12 g / mol×1) + (1 g / mol×3) + (16 g / mol×1) + (1 g / mol×1)PM CH₃OH = 12 g / mol + 3 g / mol + 16 g / mol + 1 g / molPM CH₃OH = 32 g / mollitros solucion200 ml × 1 l = 0, 2 litros 1000 mlM = 16 g 32 g / mol × 0, 2 lM = 16 6, 4 l / molM = 2, 5 mol / l2) M = mol / l solucionmol = M × L solucionmol = 0, 25 mol / l × 0, 4 lmol = 0, 1 mol4) M = gramos soluto / PM × L PM KOH = 56 g / molgramos soluto = M × PM × L litros = 0, 025 lgramos soluto = 0, 5 mol / l × 56 g / mol × 0, 025 lgramos soluto = 0, 7 g6) % m - m = gramos soluto × 100 gramos solucionsolucion = soluto + solventesolucion = 10, 8 g + 483 gsolucion = 493, 8 g% m - m = 10, 8 g × 100 493, 8 g% m - m = 0, 02187 × 100%m - m = 2, 187 %3) Consideramos un litro de disolución y calculamos la masa de disolución : 1000 ml × 1, 198 g = 1198 g 1 mlLa masa de H₂SO₄ contenida en esa masa de disolución : 1198 g × 27 g H₂SO₄ = 323, 46 g H₂SO₄ 100 gLa masa molecular del soluto (H₂SO₄) es : MM = (1 g / mol×2 + 32 g / mol×1 + 16 g / mol×4)MM = 2 g / mol + 32 g / mol + 64 g / molMM = 98 g / molAhora calculamos los moles de soluto : 323, 46 g H₂SO₄ × 1 mol = 3, 3 mol 98 gComo tomamos 1 L de disolución de referencia, la molaridad de la disolución será : M = mol / LM = 3, 3 mol / 1LM = 3, 3 mol / L.

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